Luonnollinen etikkahappo

Tuotteen nimi:

Etikkahappo

Synonyymit:

Viisas ratkaisu;

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

Einecs:

200-580-7

Tuoteluokat:

HPLC- ja LCMS-liikkuva faasilisäaine; happolilituskemialliset synteesi; orgaaniset hapot; synteettiset reagenssit; happokonsentraatit; konsentraatit (esim. Fixanal); AA alhplc; A; aakkoset; HPLC-puskuriin; HPLC-puskurit; HPLC-puskurit-liuoskromatografia/Ce Reagents;

Mol -tiedosto:

64-19-7.mol

Sulamispiste 

16,2 ° C (valaistu)

Kiehumispiste 

117-118 ° C (lit.)

tiheys 

1,049 g/ml 25 ° C: ssa (lit.)

höyryn tiheys 

2,07 (vs ilma)

höyrynpaine 

11,4 mm Hg (20 ° C)

FEMA 

2006 | ETIKKAHAPPO

taitekerroin 

N20/D 1.371 (sänky)

FP 

104 ° F

säilytyslämpötila. 

Säilytä alle +30 ° C.

liukoisuus 

Alkoholi: Sekoittuva (valaistu)

muodostaa 

Ratkaisu

pka

4,74 (25 ℃)

Ominaispaino

1,0492 (20 ℃)

väri 

väritön

Haju

Vahva, pistävä, etikkamainen haju havaittavissa 0,2-1,0 ppm

PHE

3,91 (1 mm liuos); 3,39 (10 mM liuos); 2,88 (100 mm liuos);

PH -alue

2,4 (1,0 m: n ratkaisu)

Hajukynnys

0,006ppm

Hajutyyppi

hapan

räjähdysraja

4-19,9%(v)

Veden liukoisuus 

sekoittava

λmax

L: 260 nm AMAX: 0,05
L: 270 nm AMAX: 0,02
L: 300 nm AMAX: 0,01
L: 500 nm AMAX: 0,01

Merkki 

14,55

JECFA -numero

81

Brn 

506007

Henryn laki vakiona

133, 122, 6,88 ja 1,27 pH -arvoilla 2,13, 3,52, 5,68 ja 7,14, vastaavasti (25 ° C, Hakuta et ai., 1977)

Altistumisrajat

TLV-TWA 10 ppm ～ 25 mg/m3) (Acgih, OSHA ja MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Dielektrinen vakio

4.1 （2 ℃）

Vakaus:

Haihtuva

Logp

-0.170

CAS -tietokantaviite

64-19-7 (CAS-tietokantaviite)

NIST -kemian viite

Etikkahappo (64-19-7)

EPA -aine rekisterisysteemi

Etikkahappo (64-19-7)

Kuvaus

Etikkahappo on väritön neste tai kide, jolla on hapan, etikkamainen haju ja joka on yksi yksinkertaisimmista karboksyylihapoista ja on laajasti käytetty kemiallinen reagenssi. Etikkahapolla on laaja levitys laboratorioreagenssina selluloosa -asetaatin tuotannossa pääasiassa valokuvakalvolle ja polyvinyyliasetaatille puuliivulle, synteettisille kuiduille ja kangasmateriaaleille. Etikkahapolla on myös ollut suuri käyttö descaling -aineena ja happamuuden säätelijänä elintarviketeollisuudessa.

Kemialliset ominaisuudet

Etikkahappo, CH3COOH, on väritön, haihtuva neste ympäristön lämpötiloissa. Puhdas yhdiste, jääetikkahappo, velkaa nimensä jäämäiseen kiteiseen esiintymiseen 15,6 ° C: ssa. Kuten yleisesti toimitetaan, etikkahappo on 6 N vesiliuos (noin 36%) tai 1 N liuos (noin 6%). Näitä tai muita laimennoksia käytetään lisäämään sopivia määriä etikkahappoa elintarvikkeisiin. Etikkahappo on etikan ominainen happo, sen pitoisuus vaihtelee välillä 3,5 - 5,6%. Etikkahappoa ja asetaatteja on läsnä useimmissa kasveissa ja eläinkudoksissa pieninä, mutta havaittavissa olevissa määrissä. Ne ovat normaaleja metabolisia välituotteita, tuottavat sellaiset bakteerilajit kuin asetobacter ja ne voidaan syntetisoida kokonaan hiilidioksidista sellaisilla mikro -organismeilla kuin Clostridium ThermoaceTicum. Rotta muodostaa asetaatin nopeudella 1% ruumiinpainosta päivässä.
Värittömänä nesteenä, jolla on vahva, pistävä, ominainen etikkahaju, se on hyödyllinen voissa, juustossa, rypäleissä ja hedelmämakuissa. Hyvin vähän puhdasta etikkahappoa käytetään sellaisenaan elintarvikkeissa, vaikka FDA luokitellaan GRAS -materiaaliksi. Näin ollen sitä voidaan käyttää tuotteissa, joita identiteetin määritelmät ja standardit eivät kata. Etikkahappo on etikan ja pyroligneenhapon pääkomponentti. Etikan muodossa vuonna 1986 lisättiin yli 27 miljoonaa naulaa vuonna 1986, ja happamana ja aromiaineita käytettiin suunnilleen yhtä suuret määrät. Itse asiassa etikkahappo (etikkana) oli yksi varhaisimmista aromiaineista. Etikkaa käytetään laajasti salaattikastikkeen ja majoneesin, hapan ja makean suolakurkkujen ja lukuisten kastikkeiden ja kissojen valmistelussa. Niitä käytetään myös lihan kovetuksessa ja tiettyjen vihannesten säilyttämisessä. Majoneesin valmistuksessa etikkahapon (etikka) lisääminen suola- tai sokeri-nuoruuteen vähentää Salmonellan lämmönkestävyyttä. Makkaran veden sitoutumiskoostumuksia ovat usein etikkahappo tai sen natriumsuola, kun taas kalsiumasetaattia käytetään viipaloitujen, purkitettujen vihannesten tekstuurin säilyttämiseen.

Fysikaaliset ominaisuudet

Etikkahappo on heikko karboksyylihappo, jolla on pistävä haju, joka esiintyy nesteenä huoneenlämpötilassa. Se oli luultavasti ensimmäinen happo, joka tuotettiin suurina määrinä. Asetic -niminen nimi on Acetum, joka on latinalainen sana "hapan" ja liittyy siihen, että etikkahappo on vastuussa käyneiden mehujen katkerasta mausta.

Esiintyminen

Raportoitu etikasta, bergamotista, maissiminnoitusöljystä, katkerasta appelsiiniolista, sitruunan petitgrainista, erilaisista maitotuotteista

Historia

Etikka on laimennettu etikkahappon vesiliuos. Etikan käyttö on dokumentoitu hyvin muinaisessa historiassa, joka juontaa vähintään 10 000 vuotta. Egyptiläiset käyttivät etikkaa antibioottina ja tekivät omenan etikkaa. Babylonialaiset tuottivat etikkaa viinistä käytettäväksi lääkkeissä ja säilöntäaineena jo 5000 B.C.E. Hippokrates (n. 460–377 B.C.E.), joka tunnetaan nimellä ”lääketieteen isä”, käytti etikkaa antiseptisenä ja lääkkeissä lukuisissa olosuhteissa, mukaan lukien kuume, ummetus, haavaumat ja keuhkoputket. Oxymel, joka oli muinainen lääke yskälle, tehtiin sekoittamalla hunajaa ja etikkaa. Roomalaisen kirjailijan Pliny -vanhemman (n. 23–79 C.E.) tallentama tarina kuvaa, kuinka Cleopatra yrittäen näyttää kaikkien aikojen kallein ateria, liuenneet helmet etikkaviinin korvakoruista ja joivat liuoksen voittaakseen vedon.

Käyttötarkoitukset

Etikkahappo on tärkeä teollisuuskemikaali. Etikkahapon reaktio hydroksyyliä sisältävien yhdisteiden, erityisesti alkoholien kanssa, johtaa asetaattiesterien muodostumiseen. Suurin etikkahapon käyttö on vinyyliasetaatin tuotannossa. Vinyyliasetaatti voidaan tuottaa asetyleenin ja etikkahapon reaktiolla. Sitä tuotetaan myös eteenistä ja etikkahaposta. Vinyyliasetaatti polymeroituu polyvinyyliasetaattiin (PVA), jota käytetään kuitujen, kalvojen, liimojen ja lateksimaalien tuotannossa.
Selluloosa -asetaatti, jota käytetään tekstiileissä ja valokuvakalvossa, syntyy reagoimalla selluloosa etikkahappo- ja etikkahappoanhydridillä rikkihapon läsnä ollessa. Muita etikkahapon estereitä, kuten etyyliasetaattia ja propyyliasetaattia, käytetään useissa sovelluksissa.
Etikkahappoa käytetään muovipolyeteenitereftalaatin (PET) tuottamiseen. Etikkahappoa käytetään lääkkeiden tuottamiseen.

Käyttötarkoitukset

Etikkahappoa esiintyy etikassa. Sitä tuotetaan puun tuhoisa tislaus. It tukee laajaa soveltamista kemikaaliteollisuudessa. Sitä käytetään kissuloosa -asetaatti-, asetaatirayon- ja erilaisten asetatti- ja asetyyliyhdisteiden valmistuksessa; ikenet, öljyjä ja hartsina; elintarvikkeiden säilöntäaineena tulostamisessa ja värjäyksessä; ja orgaanisessa synteesissä.

Käyttötarkoitukset

Jääkappaleikkahappo on happamainen, joka on kirkas, väritön neste, jolla on happama maku laimennettuna vedellä. Se on puhtaus 99,5% tai korkeampi ja kiteytyy 17 ° C: ssa. Sitä käytetään laimennetuissa salaattikastikkeissa vaaditun etikkahapon aikaansaamiseksi. Sitä käytetään säilöntäaineena, happo- ja aromiaineena. Sitä kutsutaan myös etikkahapona, jäätikköä.

Käyttötarkoitukset

Etikkahappoa käytetään taulukon etikkana, säilöntäaineena ja välituotteena kemianteollisuudessa, esim. Asetaattikuidut, asetaatit, asetonitriili, lääkkeet, tuoksut, pehmenemisaineet, väriaineet (indigo) jne.

Käyttötarkoitukset

Eri asetaattien, asetyyliyhdisteiden, selluloosa -asetaatin, asetaattisajan, muovien ja kumin valmistus parkituksessa; kuten pyykin hapan; kalikojen ja värjäys silkin tulostaminen; elintarvikkeina happona ja säilöntäaineena; liuotin ikenille, hartsille, haihtuville öljyille ja monille muille aineille. Laajasti kaupallisissa orgaanisissa synteeseissä. Farmaseuttinen apu (happamerkki).

Tuotantomenetelmät

Alkemistit käyttivät tislausta etikkahapon keskittämiseen korkeaan puhtauteen. Puhdas etikkahapon isofteni, jota kutsutaan jääetikkahaposta, koska se jäätyy hiukan huoneenlämpötilaan 16,7 ° C: ssa (62 ° F). Kun puhdasta etikkahappoa jäätyivät kylmissä laboratorioissa, lumimaiset kiteet muodostavat pullot; Siten termi jäätikkö liittyi puhtaan etikkahappoon. Etikkahappoetikka valmistettiin luonnollisesti 1800 -luvulle saakka. Vuonna 1845 saksalainen Chemishermann Kolbe (1818–1884) syntetisoitiin onnistuneesti etikkahappoa hiilidisulfidista (CS2). Kolben työ auttoi luomaan orgaanisen synteesin kentän ja hajottaa ajatuksen vitalismista. Vitalismi oli periaate, jonka mukaan elämään liittyvä elintärkeä voima oli vastuussa kaikista orgaanisista aineista.
Etikkahappoa käytetään lukuisissa teollisissa kemiallisissa valmisteissa ja etikkahapon laajamittainen tuotanto tapahtuu useiden prosessien kautta. Tärkein valmistusmenetelmä ismetanoliharbonylaatio. Tässä prosessissa metanoli reagoi hiilimonoksidin kanssa etiacidin antamiseksi: CH3OH (L)+ Co (G) → CH3COOH (AQ). Koska reaktio vaatii korkeita paineita (200AtMosferes), tätä menetelmää käytettiin vasta 1960 -luvulla, jolloin erikoiskatalyyttien kehitys antoi reaktion edetä alemmilla paineissa. Monsanton kehittämä metanolikarbonylaatiomenettely on yrityksen nimi. Toinen yleisin menetelmä, joka syntetisoi etikkahappoa, on asetaldehydin katalyyttinen hapetus: 2 CH3CHO (L)+ O2 (g) → 2 CH3COOH (AQ). Butaani voidaan myös hapettaa etikkahapon reaktion mukaan: 2 C4H10 (L)+ 5O2 (g) → 4 CH3COOH (AQ)+ 2H2O (L). Tämä reaktio oli tärkein etikkahapon lähde torjumaan Monsanto -prosessia. Se suoritetaan lämpötilassa noin 150 ° C ja 50 ilmakehän paine.

Määritelmä

Chebi: Etikkahappo on yksinkertainen monokarboksyylihappo, joka sisältää kaksi hiilyä. Sillä on rooli prottisena liuottimena, elintarvikkeiden happamuussäätiminä, antimikrobisen ruoan säilöntäaineena ja daphnia magna -metaboliitina. Se on asetaatin konjugaattihappo.

Tuotenimi

Vosol (Carter-Wallace).

Aromin kynnysarvot

Aromin ominaisuudet 1,0%: hapan pistävä, siideri etikka, hieman maltainen ruskealla vivahteella.

Maun kynnysarvot

Makuominaisuudet nopeudella 15 ppm: hapan, happama tangy.

Yleinen kuvaus

Väritön vesiliuos. Haisee etikkaa. Tiheys 8,8 lb / gal. Syövyttävä metalleille ja kudokselle.

Ilma- ja vesireaktiot

Laimennus vedellä vapauttaa lämpöä.

Reaktiivisuusprofiili

Etikkahappo, [vesiliuos] reagoi eksotermisesti kemiallisten emäksien kanssa. Vahvien hapettavien aineiden hapettamisen alainen (lämmitys). Veden liukeneminen moderoi etikkahapon kemiallista reaktiivisuutta, 5 -prosenttinen etikkahapon liuos on tavallinen etikka. Etikkahappo muodostaa räjähtäviä seoksia p-ksyleenillä ja ilmalla (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46 (10): 747-750.).

Vaarantaa

Syövyttävä; Pienten määrien altistuminen voi heikentää vakavasti maha -suolikanavan limakalvon; voi aiheuttaa oksentelua, ripulia, verisiä ulosteita ja virtsaa; Sydän- ja verisuonitautien epäonnistuminen ja kuolema.

Terveysvaara

Jääkartahappo on erittäin syövyttävä neste. Kosketus silmiin voi aiheuttaa lievää tai kohtalaista ärsytystä ihmisillä. Kosketus ihon kanssa voi tuottaa palovammoja. Tämän hapon nauttiminen voi aiheuttaa suun ja maha -suolikanavan korroosiota. Akuuttisia myrkyllisiä vaikutuksia ovat oksentelu, ripuli, haavauma tai verenvuoto suolista ja verenkierron romahtaminen. Kuolema voi tapahtua suuresta annoksesta (20–30 ml), ja ihmisen myrkyllisiä vaikutuksia voidaan tuntea 0,1–0,2 ml: n nauttimisesta. Oraalinen LD50 -arvo rotilla on 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Jääkartahappo on myrkyllinen ihmisille andaniMaalit hengittämällä ja ihokosketuksella. Inhumans, altistuminen 1000 ppm muutaman minuutin ajan voi aiheuttaa silmä- ja hengitysteiden traktaatiota. Kanit kuolivat 4 tunnin exposureto-pitoisuudesta, joka oli 16 000 ppm ilmassa.

Syttyvyys ja räjähdys

Etikkahappo on palava aine (NFPA -luokitus = 2). Lämmitys voi vapauttaa höyryjä, jotka voidaan sytyttää. Höyryt tai kaasut voivat kulkea huomattavia etäisyyksiä sytytyslähteen ja "salaman takaisin". Etikkahappo höyry muodostaa räjähtäviä seoksia, joiden ilma on 4 - 16% (tilavuuden mukaan). Hiilidioksidia tai kuivia kemiallisia sammuttimia tulisi käyttää etikkahappopaloihin.

Maatalouden käyttö

Rikkakasvien torjunta -aine, sienitautien torjunta, mikrobiocide; Metaboliitti, eläinlääketiede: ruohojen, puumaisten kasvien ja leveälehden rikkakasvien hallintaan käytetty rikkakasvien torjunta-aine kovan pinnan ja alueilla, joilla satoja ei yleensä kasvateta; eläinlääketieteenä.

Farmaseuttiset sovellukset

Jäätiköitä ja laimennettuja etikkahappoliuoksia käytetään laajasti happamoina monissa farmaseuttisissa formulaatioissa ja ruokavalmisteissa. Etikkahappoa käytetään farmaseuttisissa tuotteissa puskurijärjestelmänä yhdistettynä asetaattisuolaan, kuten natriumasetaattiin. Etikkahapolla väitetään myös olevan joitain antibakteerisia ja sienilääkkeitä.

Kauppanimi

Acetum®; ACI-Jel®; Ecoclear®; Luonnollinen rikkakasvit Spray® no. Yksi; Vosol®

Turvaprofiili

Ihmisen myrkky määrittelemättömällä reitillä. Kohtalaisen myrkyllinen eri reiteillä. Vakava silmä ja iho ärsyttävä. Voi aiheuttaa palovammoja, lachrymation ja sidekalvotulehduksia. Ihmisen systeemiset vaikutukset nielemällä: muutokset ruokatorven, haavaumien tai verenvuodon pienistä ja suurista suolista. Ihmisen systeemiset ärsyttävät vaikutukset ja limakalvo ärsyttävä. Kokeelliset lisääntymisvaikutukset. Mutaatiotiedot raportoitiin. Yleinen ilma -saastuminen. Syttyvä neste. Tulipalo- ja räjähdysvaara, kun ne altistetaan lämmölle tai liekkille; voi reagoida voimakkaasti hapettavien materiaalien kanssa. Tulipalon torjumiseksi käyttämällä hiilidioksidia, kuivaa kemikaalia, alkoholivaahtoa, vaahtoa ja sumua. Kuumennettaessa hajoamiseen se emittoi ärsyttävä höyry. Mahdollisesti räjähtävä reaktio 5atsidoteratsolin, bromipentafluoridin, kromitrioksidin, vetyperoksidin, kaliumpermanganaatin, natriumperoksidin ja fosforitrikloridin kanssa. Mahdollisesti väkivaltaiset reaktiot asetaldehydin ja etikkahappoanhydridin kanssa. Sytyttää kosketuksessa kaliumtert-butoksidiin. Kromihappo, typpihappo, 2-amino-etanoli, NH4NO3, CLF3, kloorulfonihappo, (O3 + Dialyl-metyylikarbinoli), etpleenediamiinin, etyleeni imiini, (HNO3 + asetoni), Oleum, Hclo4, pervanganaatit, P (OCN) 3, KOH, HCLO4, Pervanganaatit, P (OCN) 3, KOH, NAOH, XYLE, SYYLE

Turvallisuus

Etikkahappoa käytetään laajasti farmaseuttisissa sovelluksissa ensisijaisesti formulaatioiden pH: n säätämiseksi, ja sitä pidetään siten yleensä suhteellisen myrkyttömänä ja ei -kirritaattina. Jääkarhahappoa tai yli 50% W/W -etikkahappoa sisältäviä liuoksia vedessä tai orgaanisissa liuottimissa pidetään kuitenkin syövyttävinä ja ne voivat aiheuttaa vaurioita iholle, silmille, nenälle ja suulle. Jos nielataan jääetikkahappo aiheuttaa vakavaa mahalaukun ärsytystä, joka on samanlainen kuin suolahapon aiheuttama.
Laimennettuja etikkahappoliuoksia, jotka sisältävät enintään 10% paino/W etikkahappoa, on käytetty paikallisesti meduusan pistojen jälkeen. Levyä etikkahappoa sisältäviä etikkahappoliuoksia on myös käytetty paikallisesti pseudomonas -aeruginosan tartunnan saaneiden haavojen ja palovammojen käsittelemiseksi.
Ihmisillä on ilmoitettu olevan 1470 mg/kg alhaisimman tappavan oraalisen annoksen jääetikkahapon.
LD50 (hiiri, IV): 0,525 g/kg
LD50 (kani, iho): 1,06 g/kg
LD50 (rotta, oraalinen): 3,31 g/kg

Synteesi

Puun tuhoavasta tislauksesta asetyleenistä ja vedestä ja asetaldehydistä seuraavalla hapettumalla ilman kanssa. Puhtaan etikkahappoa tuotetaan kaupallisesti useilla eri prosesseilla. Laimennettuina liuoksina se saa alkoholista "nopean etikkaprosessin" avulla. Pienemmät määrät saadaan kovan puun tuhoisassa tislauksessa hankituista pyroligneellisistä hapoista. Se valmistetaan synteettisesti suurissa saannoissa asetaldehydin ja butaanin hapettamalla ja metanolin ja hiilimonoksidin reaktiotuotena
Etikkaa tuotetaan siideristä, viinirypäleistä (tai viinistä), sakkaroosista, glukoosista tai mallasista peräkkäisillä alkoholis- ja asetollisilla käymisillä. Yhdysvalloissa termin ”etikan” käyttö ilman päteviä adjektiiveja merkitsee vain siideri etikkaa. Vaikka 4 - 8 -prosenttisella puhtaan etikkahappoliuoksella olisi samat makuominaisuudet kuin siideri etikka, se ei voinut saada etikkaa, koska siitä puuttuisi muut siideri etikkaan ominaiset helposti havaittavissa olevat komponentit. Isossa -Britanniassa mallasetikka on määritelty. Euroopan mantereella viinietikka on yleisin lajike

Mahdollinen altistuminen

Etikkahappoa käytetään laajasti kemiallisena raaka -aineena vinyylimuovien, etikkahappoanhydridin, asetonin, asetanilidin, asetyylikloridin, etyylialkoholin, keteenin, metyylietyyliketonin, asetaattiesterien ja sellululoosasetaattien tuottamiseksi. Sitä käytetään myös yksin väriaine-, kumi-, lääke-, elintarvikkeiden säilyttämis-, tekstiili- ja pesulateollisuudessa. Sitä käytetään myös; Pariisin vihreän, valkoisen lyijyn valmistuksessa, sävyn huuhtelussa, valokuvakemikaalit, tahranpoistoaineet, hyönteismyrkyt ja muovit.

Karsinogeenisuus

Etikkahappo on erittäin heikko tuumorin promoottori monivaiheisessa hiiren ihomallissa kemiallisen karsinogeneesin suhteen, mutta se oli erittäin tehokas parantamaan syövän kehitystä, kun sitä levitettiin mallin etenemisvaiheessa. Naisten Sencar-hiiret aloitettiin 7,12-dimetyylibentsantraseenin ajankohtaisella sovelluksella ja 2 viikkoa myöhemmin ylennettiin 12-O-tetradekanoyyliforboli-13-asetaatilla, kahdesti viikossa 16 viikon ajan. Ajankohtainen etikkahappokäsittely alkoi 4 viikkoa myöhemmin (40 mg jääetikkahappoa 200 ml: n asetonissa, kahdesti viikossa) ja jatkui 30 viikon ajan. Ennen etikkahappokäsittelyä jokaisella hiiriryhmällä oli suunnilleen sama määrä papilloomia altistumispaikassa. 30 viikon hoidon jälkeen etikkahapolla käsiteltyjä hiiriä oli 55% suurempi ihon papilloomien muuntaminen karsinoomiksi kuin ajoneuvoilla käsiteltyihin hiiriin. Selektiivistä sytotoksisuutta tiettyihin papillooman soluihin ja solujen lisääntymisen kompensoivaa kasvua pidettiin todennäköisimmänä mekanismina.

Lähde

Läsnä kotimaisessa jätevesien jätevesissä pitoisuuksissa, jotka vaihtelevat välillä 2,5 - 36 mg/l (lainattu, Verschueren, 1983). Jätevarastojen altaasta kerätty nestemäinen sikalannanäyte sisälsi etikkahappoa pitoisuutena 639,9 mg/l (Zahn et ai., 1997). Etikkahappo tunnistettiin ainesosiksi monissa kompostoiduissa orgaanisissa jätteissä. Havaitavia pitoisuuksia ilmoitettiin 18: ssa 21: stä vedellä uutetusta kompostista. Pitoisuudet vaihtelivat välillä 0,14 mmol/kg puun parranajoissa + siipikarjan karjan lannassa 18,97 mmol/kg tuoreessa meijerilannassa. Keskimääräinen pitoisuus oli 4,45 mmol/kg (Baziramakenga ja Simard, 1998).
Etikkahappo muodostui, kun asetaldehydi hapen läsnä ollessa altistettiin jatkuvalle säteilytykselle (λ> 2200?) Huoneen lämpötilassa (Johnston ja Heicklen, 1964).
Etikkahappoa esiintyy luonnollisesti monissa kasvilajeissa, mukaan lukien Merrill -kukat (telosma cordata), joissa se havaittiin pitoisuutena 2 610 ppm (Furukawa et ai., 1993). Lisäksi etikkahappoa havaittiin kaakao -siemenissä (1 520 - 7100 ppm), selleri, mustapuuta, mustikkamehua (0,7 ppm), ananaksista, lakritsijuurista (2 ppm), viinirypäleistä (1 500 - 2 000 ppm), sipulipihkoista, vatsasta, 3,105, 3,105, 3,105 3 853 ppm), Ambrette ja suklaaviivit (Duke, 1992).
Tunnistetaan käytetyn moottoriöljyn (10–30 W) päätilassa oksidatiiviseksi hajoamistuotteeksi 4 080 mailin jälkeen (Levermore et al., 2001).

Ympäristö-

Biologinen. Lähellä Wilmingtonia, NC, orgaanisia jätteitä, jotka sisälsivät etikkahappoa (edustaen 52,6% liuenneen orgaanisesta hiilestä kokonaismäärästä), injektoitiin suolaliuosvettä sisältämään pohjakerrokseen noin 1000 jalan alapuolella maanpinnan syvyyteen. Kaasumaisten komponenttien (vety, typpi, rikkivety, hiilidioksidi ja metaani) muodostuminen viittaa etikkahappoon ja mahdollisesti muihin jätteiden ainesosiin anaerobisesti hajotettuna mikro -organismit (Leenheer et ai., 1976).
Kasvi. 2 tunnin haastumisjakson aikana kerättyjen tietojen perusteella EC50-arvot sinimailasen, soijapavun, vehnän, tupakan ja maissin arvot olivat vastaavasti 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 ja 50,1 mg/m3 (Thompson et ai., 1979).
Fotolyyttinen. Fotooxidation-puoliintumisaika 26,7 d perustui kokeellisesti määritettyyn nopeusvakioon, joka oli 6 x 10-13 cm3/molekyyli? SEC 25 ° C: ssa etikkahapon höyryfaasireaktiolle OH-radikaalien kanssa ilmassa (Atkinson, 1985). Vesipitoisessa liuoksessa etikkahapon reaktion nopeusvakio OH-radikaalien kanssa määritettiin olevan 2,70 x 10-17 cm3/molekyyli? SEC (Dagaut et ai., 1988).
Kemiallinen/fysikaalinen. Etikkahapon otsonolyysi tislatussa vedessä 25 ° C: ssa tuotti glyoksyylihappoa, joka hapetettiin helposti oksaalihapoksi ennen kuin se sai lisähapetusta tuottavan hiilidioksidia. Otsonolyysi, johon liittyi UV -säteilytys, lisäsi etikkahapon poistamista (Kuo et ai., 1977).

säilytys-

Etikkahappoa tulisi käyttää vain sytytyslähteistä, jotka eivät sisällä, ja yli 1 litran määrät tulisi varastoida tiiviisti suljettuihin metalliastioihin hapettimista erillisillä alueilla.

Kuljetus-

UN2789 -etikkahappo-, jäätikkö- tai etikkahappoliuos, 0,80 % hapolla, massan, vaaraluokan avulla: 8; Tunnisteet: 8 korroosiomateriaali, 3-palamainen neste. UN2790 -etikkahappoliuos, ei, 50%, mutta ei 0,80% happoa, massan, vaaraluokan: 8; Tunnisteet: 8 korroosiomateriaali; etikkahappoliuos, 0,10% ja, 50%, massan, vaaraluokan: 8; Tunnisteet: 8 korroosiomateriaali

Puhdistusmenetelmät

Tavalliset epäpuhtaudet ovat jäljet ​​asetaldehydistä ja muista hapettavista aineista ja vedestä. (Jääkehappo on erittäin hygroskooppinen. 0,1%: n veden läsnäolo laskee sen M: llä 0,2O: lla.) Puhdista se lisäämällä etikkahydridiä reagoidakseen läsnä olevan veden kanssa, kuumenna se yhden tunnin ajan vain 2G CRO3: n läsnä ollessa / 100ml ja sitten fraktionaalisesti distal it [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924 1927]. Käytä CRO3: n sijasta 2-5% (paino/paino) KMNO4: tä ja kiehauta refluksin alla 2-6 tunnin kohdalla. Veden jälkiä on poistettu refluksoimalla tetraacetyylidiboraatilla (valmistettu lämpenemällä 1 osa boorihappoa viidellä etikkahappoanhydridillä 60O: n, jäähdytyksen ja suodattamisen ja suodattamisen jälkeen, mitä seuraa tislaus [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. 2-naftalenesulfonihappoa katalysaattorina on myös käytetty [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. [Birdwhistell & Griswold J Am CHOC 77 873 1955]

Toksisuuden arviointi

Etikkahappoa on läsnä koko luonnossa normaalina metaboliitina sekä kasvien että eläinten kanssa. Etikkahappo voidaan myös vapautua ympäristöön useissa jätteiden effuenteissa, palamisprosessien päästöissä ja bensiinin ja dieselmoottoreiden pakokaasuissa. Jos se vapautetaan ilmaan, höyrynpaine 15,7 mmHg 25 ° C: ssa osoittaa, että etikkahappoa tulisi olla yksinomaan höyrynä ympäristön ilmakehässä. Höyryfaasietikkahappo hajoaa ilmakehässä reaktiolla fotokemiallisesti tuotettujen hydroksyyliradikaalien kanssa; Tämän ilmassa reaktion puoliintumisajan arvioidaan olevan 22 päivää. Höyryfaasietikkahapon fysikaalinen poisto ilmakehästä tapahtuu märän laskeutumisprosessien kautta, joka perustuu tämän yhdisteen sekoittuvuuteen vedessä. Asetaattimuodossa etikkahappo on havaittu myös ilmakehän hiukkasmateriaalissa. Jos etikkahapon odotetaan olevan erittäin korkea tai kohtalainen liikkuvuus, joka perustuu mitattuihin KOC-arvoihin, käyttämällä rannan meren sedimenttejä, vaihteleen 6,5-228. Etikkahapolla ei mitattu havaittavissa olevaa sorptiota kahdella eri maaperän näytteellä ja yksi järven sedimentti. Kostean maaperän pintojen haihtumisen ei odoteta olevan tärkeä kohtaloprosessi, joka perustuu mitattuun Henryn lakivakioon 1 × 10-9 ATMM3 MOL-1. Kuivan maaperän pintojen haihtuminen voi tapahtua tämän yhdisteen höyrypaineeseen. Biologisen hajoamisen sekä maaperässä että vedessä odotetaan olevan nopea; Suuri joukko biologisia seulontatutkimuksia on määritetty, että etikkahappobiodakengot ovat helposti sekä aerobisissa että anaerobisissa olosuhteissa. Vesipintojen haihtumisen ei odoteta olevan tärkeä kohtaloprosessi, joka perustuu sen mitattuun Henryn lakivakioon. Arvioitu bakteerikolonien ruokinta (BCF) <1 viittaa siihen, että vesieliöiden biokonsentraation potentiaali on alhainen.

Yhteensopimattomuudet

Etikkahappo reagoi alkalisten aineiden kanssa.

Toxicsin seulontataso

Etikkahappojen alkuperäinen kynnysseulontataso (ITSL) on 1 200 μg/m3 (yhden tunnin keskiarvoaika).

Jätteiden hävittäminen

Liuota tai sekoita materiaali palavan liuottimen kanssa ja palaa kemialliseen polttolaitokseen, joka on varustettu jälkipolttimella ja pesurilla. Kaikki liittovaltion, osavaltion ja paikalliset ympäristömääräykset on noudatettava

Sääntelytila

GRAS lueteltu. Hyväksytty elintarvikelisäaineena Euroopassa. Sisältyy FDA: n inaktiivisiin aineosien tietokantaan (injektiot, nenän, oftalminen ja oraaliset valmisteet). Sisältää parenteraalisiin ja ei -perenteraalisiin valmisteisiin, joille on annettu lisensoitu Yhdistyneessä kuningaskunnassa

Raaka -aineet

Etanoli-> metanoli-> typpi-> jodometaani-> happi-> aktivoitu hiili-> hiilimonoksidi-> kaliumdikromaatti-> butyrihappo-> petroleum-eetteri-> intohimon kukkaöljy-> asetyleeni-> asetaldehyde-> Mercury-> n-butaani-> kobiaali Asetaatti-> (2S) -1- (3-asetyyliitio-2-metyyli-1-oksopropyyli) -l-proliini-> 5- (asetamido) -n, n'-bis (2,3-dihydroksipropyyli) -2,4,6,6-triiodo-1,3-bentseenikarboxamide-> Manganese (II) -aido-sekoitettu happo

Valmistustuotteet

Hydroksi-silikoniöljyemulsio-> Väriainekorvausaine G-> 1H-indatsol-7-amiini-> 5-nitrotiofeeni-2-karboksyylihappo-> 4-bromifenyyliurea-> 3-amino-4-bromobenzoli-> 3-hydroksi-2,4,6-6-triobenzoic Happo-> 2,3-dimetyylipyridiini-N-oksidi-> N- (6-kloori-3-nitropyridiini-2-yyli) asetamidi-> etyylitrifenyylifosfoniumasetaatti-> 2-asetyliamino-5-bromi-6-metyylipyridiini-> isokinoliini N-oksidi-> 2-amino-5-bromi-4-metyylipyridiini-> etyleenidiamiinidiasetaatti-> zirkoniumasetaatti-> kromiasetaatti-> γ-L-glutamyyli-1-naftylamid Natrium-> DL-glyseraldehydi-> metyyli- (3-fenyyli-propyyli) -amiini-> 6-nitroindatsoli-> 3,3-bis (3-metyyli-4-hydroksifenyyli) indoliini-2-on-> 2-bromo-2'-hydroksiasetofenoni-> Alloxan Monohydraatti-> 4-kloori-3-metyyli-1H-pyratsoli-> 7-nitroindatsoli-> 5-bromo-2-hydroksi-3-metoksibentsaldehydi-> 3,5-dibromosalisyylihappo-> 4,5-dikloronaftaleeni-1,8-dikarboksyylihappo Hydridi-> α-bromotsinnyylitiosyanaatti-> 4- (dimetyyliamino) fenyylitiosyanaatti-> 4- (dimetyyliamino)-etyylitriklooriasetaatti-> 1,3-dithiane-> selluloosidiacetaatti Plastifier-> 4- (1H-Pyrrol-1-yyli) Bentsoic Happo-> (1R, 2R)-(+)-1,2-diaminosykloheksaani L-tartraatti-> bentsopinacole-> 4-bromokateekoli